Seorang Fisikawan Denmark, Niels Bohr
(1885-1962) mengembangkan kekurangan teori atom yang dikemukakan oleh
Rutherford. Model atom Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari
inti yang bermuatan positif dengan elektron yang mengelilingi inti
tersebut, model atom ini bisa juga dipandang seperti system tata surya
kita dimana matahari sebagai inti dan planet-planet sebagai elektron.
Menurut fisika klasik, obyek bermuatan
yang mengalami percepatan akan mengemisikan energi. Dari model atom
Rutherford, elektron bergerak mengelilingi inti dengan lintasan
berbentuk lingkaran. Kita tahu bahwa benda cenderung untuk bergerak
dengan lintasan lurus, agar membentuk lintasan berbentuk lingkaran maka
elektron tersebut secara konstan akan merubah arah geraknya, dengan
demikian elektron mengalamai percepatan yang konstan, sebagai akibat
dari peristiwa ini seperti halnya yang dikemuakan oleh teori fisika
klasik diatas maka elektron seharusnya kehilangan energi dalam bentuk
emisi cahaya, sehingga lama-kelamaan elektron akan jatuh ke inti.
Apakah hal ini betul-betul terjadi?
Tentu saja tidak, sebab kenyataannya atom-atom yang ada di alam semesta
dalam keadaan yang stabil. Oleh sebab itulah maka Bohr berbendapat bahwa
teori fisika klasik tidak bisa dipergunakan untuk menjelaskan model
atom.
Pada tahun 1913 Bohr mengemukakan bahwa:- electron dalam atom hydrogen bergerak mengelilingi inti pada orbit dengan jarak tertentu dan tingkatan energi tertentu pula.
- Selama elektron mengelilingi inti maka elektron tidak akan kehilangan energi. Elektron hanya kehilangan atau mendapatkan energi pada saat dia berpindah dari satu orbit ke orbit yang lain, energi akan diabsorbsi atau diemisikan dalam bentuk radiasi elektromagnetik dengan frekuensi tertentu.
- Untuk menjelaskan model atomnya ini Bohr menggunakan atom hydrogen sebagai model, dia mampu menghitung radius setiap orbit yang ada di atom hydrogen sekaligus menghitung tingakatan energinya, dan yang lebih penting lagi hal ini sesuai dengan kisaran data hasil eksperimen yang ditunjukan oleh spectrum garis atom hydrogen.
E = -2.178×10-18 J ( Z2/n2)
Dimana n adalah bilangan bulat, dan Z
adalah muatan inti. Model atom bohr hanya berlaku untuk atom hydrogen
dan atom-atom dengan konfigurasi seperti hydrogen, contohnya ion Li+ dan
ion He+.
0 komentar:
Posting Komentar