Menyatakan pH Larutan Basa

Prinsip penentuan pH suatu larutan basa sama dengan penentuan pH larutam asam, yaitu dibedakan untuk basa kuat dan basa lemah.
1. pH Basa Kuat
Untuk menentukan pH basa-basa kuat (a = 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basanya.
Contoh:
a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M !
b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)₂ 0.01 M !
Jawab:
a. KOH(aq) →  K⁺(aq) + OH^-(aq)
[OH^-] = [KOH] = 0.1 = 10^-1 M
pOH = – log 10^-1 = 1
pH = 14 – pOH = 14 – 1 = 13
b. Ca(OH)₂(aq) →  Ca²⁺(aq) + 2 OH^-(aq)
[OH^-1] = 2[Ca(OH)₂] = 2 x 0.01 = 2.10^-2 M
pOH = – log 2.10^-2 = 2 – log 2
pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 2) = 12 + log 2
 2.pH Basa Lemah
Bagi basa-basa lemah, karena harga derajat ionisasinya ¹ 1, maka untuk menyatakan konsentrasi ion OH- digunakan rumus:

[OH^-] = √ (C_b . K_b)

dimana:
C_b = konsentrasi basa lemah
K_b = tetapan ionisasi basa lemah
Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH₄OH, jika diketahui tetapan ionisasinya = 10^-5 !
Jawab:
[OH^-] = √ (C_b . K_b) = 10^-3 . 10^-5 = 10^-4 M
pOH = – log 10^-4 = 4
pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10